1
개월
- 개념이 확실히 잡히는 일반화학 Ⅰ
- 저자
정현(오상태)
- 출판-
- 페이지수
130
p
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교재내용
1장. 물질, 측정
1.1 물리적 상태에 따른 분류
1.2 화학적 조성에 따른 분류
1.3 혼합물의 분리 방법
1.4 표준 단위
1.5 지수표기법
1.6 유도 단위
1.7 측정 오차
1.8 유효숫자와 계산
2장. 원자, 분자, 이온
2.1 기본적인 화학의 법칙
2.2 원자구조 실험
2.3 원자의 구조
2.4 원자의 구성
2.5 분자
2.6 이온
2.7 화합물의 명명법
3장. 화학양론
3.1. 원자질량(atomic mass)
3.2. 몰 개념: 분자의 수와 질량
3.3. 화합물의 조성
3.4. 균형 화학 반응식
3.5 화학 반응식의 의미
3.6 한계 반응물과 퍼센트 수득률
3.7 용액의 농도와 희석
4장. 수용액의 반응
4.1. 수용액
4.2. 침전반응
4.3. 산, 염기 반응
4.4. 산화-환원 반응
5장. 기체
5.1. 압력
5.2. 보일, 샤를, 아보가드로의 기체 법칙
5.3. 이상 기체 법칙
5.4. Dalton의 분압 법칙
5.5 기체분자 운동론
5.6 분출과 확산
5.7 실제기체(Real gas)
6장. 열화학
6.1 에너지의 본질
6.2 열역학 제 1법칙
6.3 열용량, 엔탈피 및 열량계
6.4 열화학
6.5 표준 상태 엔탈피
7장. 원자의 양자역학적 모형
7.1 빛의 파동이론
7.2 빛에너지 양자화의 실험적 근거
7.3 수소 원자 스펙트럼
7.4 원자의 양자역학적 모형
7.5 양자수
7.6 전자배치
8장. 원소의 주기성
8.1 주기율표
8.2 이온에 대한 전자배치
8.3 물리적 성질의 주기적 변화
9장. 결합: 일반 개념
9.1 화학결홥의 종류
9.2 이온 결합
9.3 공유 결합
9.4 분자의 루이스 구조
9.5 극성 공유 결합
10장. 공유 결합: 궤도 함수
10.1 분자 구조(VSEPR모형과 VB이론)
10.2 원자가 결합 이론
10.3 분자 궤도함수
목차
1장. 물질, 측정
1.1 물리적 상태에 따른 분류
1.2 화학적 조성에 따른 분류
1.3 혼합물의 분리 방법
1.4 표준 단위
1.5 지수표기법
1.6 유도 단위
1.7 측정 오차
1.8 유효숫자와 계산
2장. 원자, 분자, 이온
2.1 기본적인 화학의 법칙
2.2 원자구조 실험
2.3 원자의 구조
2.4 원자의 구성
2.5 분자
2.6 이온
2.7 화합물의 명명법
3장. 화학양론
3.1. 원자질량(atomic mass)
3.2. 몰 개념: 분자의 수와 질량
3.3. 화합물의 조성
3.4. 균형 화학 반응식
3.5 화학 반응식의 의미
3.6 한계 반응물과 퍼센트 수득률
3.7 용액의 농도와 희석
4장. 수용액의 반응
4.1. 수용액
4.2. 침전반응
4.3. 산, 염기 반응
4.4. 산화-환원 반응
5장. 기체
5.1. 압력
5.2. 보일, 샤를, 아보가드로의 기체 법칙
5.3. 이상 기체 법칙
5.4. Dalton의 분압 법칙
5.5 기체분자 운동론
5.6 분출과 확산
5.7 실제기체(Real gas)
6장. 열화학
6.1 에너지의 본질
6.2 열역학 제 1법칙
6.3 열용량, 엔탈피 및 열량계
6.4 열화학
6.5 표준 상태 엔탈피
7장. 원자의 양자역학적 모형
7.1 빛의 파동이론
7.2 빛에너지 양자화의 실험적 근거
7.3 수소 원자 스펙트럼
7.4 원자의 양자역학적 모형
7.5 양자수
7.6 전자배치
8장. 원소의 주기성
8.1 주기율표
8.2 이온에 대한 전자배치
8.3 물리적 성질의 주기적 변화
9장. 결합: 일반 개념
9.1 화학결홥의 종류
9.2 이온 결합
9.3 공유 결합
9.4 분자의 루이스 구조
9.5 극성 공유 결합
10장. 공유 결합: 궤도 함수
10.1 분자 구조(VSEPR모형과 VB이론)
10.2 원자가 결합 이론
10.3 분자 궤도함수
